【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G),它被雜草吸收后能在其體內(nèi)傳導(dǎo),甚至到達根部,從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下:
(1)中間體E中含氧官能團的名稱_________________。
(2)A→B反應(yīng)類型是_______________________。
(3)已知D→E轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HBr,則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出C+F→G的化學方程式:__________________________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________ (寫出一種即可)。
①屬于芳香族化合物;
②磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體,寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線:_____________________________________________(其他無機試劑任選)。
提示:R—ClR—CNRCH2NH2
【答案】 醚鍵、羧基 還原反應(yīng) BrCH2COOH
【解析】(1)中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為: ,含氧官能團為醚鍵和羧基。答案為:醚鍵、羧基
(2)A→B ,A中的醛基發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羥基。答案為:還原反應(yīng)
(3)D→E的另一產(chǎn)物是HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH
答案為:BrCH2COOH
(4)反應(yīng)C+F→G為取代反應(yīng),結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)簡式可以知道還生成HCl,所以C+F→G的化學方程式為:
(5)E的同分異構(gòu)體滿足下列條件,屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酯基,水解產(chǎn)物有酚羥基;結(jié)合磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6,可知符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、答案為:
(6)在氯氣和光照的條件下生成,由新型藥劑(G)的合成路線可以知道, 與CH3Br在一定條件下生成,依據(jù)提示:R—ClR—CNRCH2NH2 ,與NaCN生成,在的條件下生成,綜上所述合成化合物H的路線:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標準狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀末,科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是( 。
A.放電時:電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時:正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時:鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時:陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若D為硫酸,則B的化學式是______。
(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。
(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng),消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:
①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______;
②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | SO2與NaOH溶液不反應(yīng) |
D | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅色后不褪色 | SO2有酸性、沒有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為 77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知 SCl2的沸點為 50℃).
回答以下問題:
(1)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________
方案 | A | B | C | D |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固體 |
(2)以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________
(3)儀器 f 的作用是_________________________________________________
(4)d 的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。
(5)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是 _________________________
(6)若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑,設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量 FeCl36H2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____________或________溶液,證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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