Question

下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是（　　）

A.Mg、Ca、K、Na?                        B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺?

C.Br^-、Br、Cl、S?                          D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-?

Answer 1

解析：A選項中，K、Ca比Na、Mg多1個電子層，故有：r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)。

B選項中，S^2－、Cl^－、K⁺三離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；又K⁺比Na⁺多1個電子層，故有：r(S^2－)＞r(Cl^－)＞r(K⁺）＞r(Na⁺）。

C選項中，Br^－比Br價態(tài)低，價態(tài)越低半徑越大；Br比Cl多1個電子層，Br半徑大，Cl、S電子層數(shù)相同，但S核電荷數(shù)小，半徑大。故有：r(Br^－)＞ r(Br)＞r(Cl)＜r(S)。

D選項中，Na⁺、Al³⁺、F^－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大；Cl^－比F^－多1個電子層。故有：r(Cl^－)＞r(F^－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)。

答案：B