用4種溶液進行實驗,下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項溶液操作及現(xiàn)象

ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁

BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液變渾濁;繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去

DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失

 

 

A

【解析】由于弱酸不能與強酸鹽反應(yīng),當通入氨氣后,溶解的CO2與通入的氨氣發(fā)生反應(yīng),CO2+H2O+2NH3(NH4)2CO3,(NH4)2CO3是一種強電解質(zhì),以N、C存在,C與Ca2+生成CaCO3沉淀,A正確;Na2SiO3溶液通入CO2生成H2SiO3沉淀,而H2SiO3沉淀不能溶于過量CO2,B錯;Ca(ClO)2溶液通入CO2,CO2+H2O

+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO,再加入品紅溶液,HClO的強氧化性使品紅的紅色褪去,C錯;BaCl2溶液通入NO2后,生成HNO3,再通入SO2則被氧化為H2SO4,生成BaSO4沉淀,沉淀不會消失,D錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題1物質(zhì)的分類分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是(　　)

A.滴入鹽酸,先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解

B.都能透過半透膜

C.都有丁達爾現(xiàn)象

D.加熱蒸干灼燒,最終都有Fe2O3生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。

②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是 。

④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低濃度　Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（ ）

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現(xiàn)象是 　。

一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　 。

(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是 　;

反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當采取的操作是 　。

(3)反應(yīng)一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。

①提出假設(shè):

假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;

假設(shè)2:　 ; 

假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1,寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)圖所示裝置，下列說法不正確的是（　�。�

 

選項開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明

A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法

C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅

D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅

 

 

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