【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

【答案】B

【解析】試題分析：A、CH4生成CO，化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價，則每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯誤；B、根據(jù)原電池原理，電極B是正極，O2、CO2反應，電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，B正確；C、根據(jù)原電池原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，C錯誤；D、由題意可知，電極A上反應產(chǎn)生二氧化碳，電極反應式應為CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1））80～90mL對應反應的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
A.若分子數(shù)相等，則體積相等
B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質(zhì)A與H2O反應的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。

（3）假設(shè)放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無機鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392 g·mol1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應方程式____________________________________________。

（3）檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

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