證明硬脂酸是弱酸的方法是

A 加飽和碳酸鈉溶液             

B 加氫氧化鈉溶液共熱

C 與滴加有酚酞的氫氧化鈉共熱   

D 向硬脂酸鈉溶液中滴加酚酞

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr2O2-7廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．
用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì)：
A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH3COOH）  D、BaSO4固體E、酒精  　 F、干冰    　G、鋁   　H、食鹽水  I、石墨，在空格中填寫正確的序號(hào)．
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
A、B、G、H、I、
A、B、G、H、I、
；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A、C、D、
A、C、D、
；
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
E、F、
E、F、
．
（2）（CN）2屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl2等鹵素單質(zhì)相似．試寫出（CN）2與NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
．
（3）寫出MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（4）檢驗(yàn)證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是
將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色證明該氣體為氯氣
將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色證明該氣體為氯氣
．
（5）無色液體A與水互不相溶，現(xiàn)向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？
取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水
取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100 mL；

②取醋酸溶液10 mL，加水稀釋為100 mL；

③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________________________。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：_________________________________________________________。

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的PH_________1（選填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______________2。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。┳骱�(jiǎn)明扼要的表述。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

乙、①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________________，簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法__________________________________________________________；

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH__________；

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案的不妥之處：___________________________________________；

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。┳骱�(jiǎn)明扼要的表述________________________________________________________。

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