Question

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO^2＋、K^＋、SO₄^2-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V^2＋  c．VO₂⁺  d．VO^2＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO^2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO^2＋__________________________________。

Answer 1

（1）V₂O₅＋K₂SO₃＋2H₂SO₄=2VOSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O
（2）ClO₃^-＋6V6e^－O^2＋＋3H₂O=Cl^－＋6VO₂⁺＋6H^＋
（3）b
（4）Cl₂＋SO₃^2-＋H₂O=2Cl^－＋2H^＋＋SO₄^2-

（1）K₂SO₃為還原劑，氧化產物為K₂SO₄，V₂O₅為氧化劑，還原產物為VO^2＋。
（2）KClO₃把VO^2＋氧化成VO₂⁺，本身還原成Cl^－，離子方程式為ClO₃^-＋6VO^2＋＋3H₂O=
Cl^－＋6VO₂⁺＋6H^＋，轉移6 mol e^－。
（3）根據(jù)電子得失守恒得：
×2＝0.02 mol×0.1 mol·L^－1×(5－x)
x＝2，b正確。
（4）由已知得：Cl^－＞VO^2＋，根據(jù)Cl₂＋SO₃^2-＋H₂O=2Cl^－＋2H^＋＋SO₄^2-
可推出還原性SO₃^2-＞Cl^－。