粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
考點：粗鹽提純
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）除去粗鹽中雜質(zhì)離子所加試劑需過量，碳酸根離子可以使過量的鋇離子沉淀；
（3）NaOH和Na2CO3用鹽酸除去，寫出氫氧化鈉與鹽酸、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）根據(jù)SO42-離子和Ba2+離子反應(yīng)會生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗，操作方法為：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，
故答案為：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全；
（2）除去粗鹽中雜質(zhì)離子硫酸根離子時加入的BaCl2溶液過量，碳酸根離子可以使過量的鋇離子沉淀，為使多余的鋇離子完全沉淀而除去，同時將粗鹽中的鈣離子除去，需加入過量Na2CO3的溶液，
故答案為：除去Ca2+和過量Ba2+；
（4）操作（2）后的溶液過濾，在濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加鹽酸除去，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
點評：本題考查在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，題目難度不大，注意掌握除雜原則，如：除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中所加過量的試劑都要除去．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
C、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
D、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
131
53
I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中
 
131
53
I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)于
 
131
53
I的敘述中錯誤的是（　　）
A、
 
131
53
I與
 
127
53
I互為同位素
B、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53
C、
 
131
53
I的原子核外電子數(shù)為78
D、
 
131
53
I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于CO和CO2，在相同條件下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為
 
，所含原子的個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比是
 

（2）對于CO和CO2，質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，在同溫同壓下，它們的體積比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量比為
 

（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是（　�。�
A、①③④②B、①②④③
C、③②④①D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅
（1）E的名稱為
 
；D的最高價氧化物的水化物的電子式：
 
．FAB分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成z則Z中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）
 
．
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3F2（g）+B2（g）?2BF3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
 
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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