若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（　�。�
分析：根據(jù)二者恰好反應(yīng)可知n（NH3?H2O）=n（HCl），根據(jù)α=
c已電離
c總
×100%計算電離度．
解答：解：pH=b的鹽酸中c（H+）=c（HCl）=10-bmol/L，
二者恰好反應(yīng)可知c（NH3?H2O）=c（HCl）=10-bmol/L，
pH=a的氨水中n（OH-）=10a-14mol/L，即已電離的c（NH3?H2O）=10a-14mol/L，
所以該氨水的電離度為：
10a-14mol/L
10-bmol/L
×100%=10（a+b-12）%，
故選A．
點評：本題考查酸堿混合以及氨水電離度的計算，注意從電離度的概念角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是

A．0.1mol·L—1氨水中， c(OH—)<c(NH4＋)< 0.1mol

B．室溫時10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液與10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，

       若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)-C(CH3COO-)

D．0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為


  1. A.
    10(a+b-12)%
  2. B.
    10(a+b-14)%
  3. C.
    10(12-a-b)%
  4. D.
    10(14-a-b)%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)＜c(NH4+)＜0.1 mol
  2. B.
    室溫時10 mL0.02 mol·L-1HCl溶液與10mL0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
  3. C.
    在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)-C(CH3COO-)
  4. D.
    0.1 mol·L-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為

A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%

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