9．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸增大B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

分析 ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律可知，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，從上到下原子半徑逐漸增大，以此來解答．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，則半徑逐漸增大，故A正確；
B．ⅦA族元素原子最外層有7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，故B正確；
C．F沒有正價，不存在最高價氧化物的水化物，除F外最高價氧化物的水化物顯酸性，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同主族元素的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   
2-甲基-2-氯丙烷		B．  
1，3，4-三甲苯		C．  
2-甲基-1-丙醇		D．  
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢�、反�?yīng)時間等．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過的時間是（　�。�
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)反應(yīng)時，我們得出的結(jié)論是苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)中，苯基最容易發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．烷烴是由某單烴與H2加成后的產(chǎn)物，（考慮時包括烯烴的順反異構(gòu)），則這種但烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C3H4B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體
積/mL		實驗溫
度/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗15V13525t 1
實驗2554025t 2
實驗355V20t 3
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；探究Na2SO3的濃度對反應(yīng)速率的影響．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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