12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，一段時(shí)間后下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)
B．陽極反應(yīng)：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動(dòng)
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

分析 保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以實(shí)質(zhì)上是解水，電解過程中導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，會(huì)析出Na2CO3.10H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3且濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以實(shí)質(zhì)上是解水，電解過程中導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，會(huì)析出Na2CO3.10H2O，溶液濃度不變，且溶質(zhì)仍然為Na2CO3，
A．溶液中溶質(zhì)為Na2CO3且濃度不變，所以溶液堿性不變，故A錯(cuò)誤；
B．陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中溶質(zhì)為Na2CO3且濃度不變，所以不影響碳酸根離子水解程度，故C正確；
D．電解析出的物質(zhì)是氫氣和氧氣且有部分Na2CO3.10H2O晶體析出，所以加入甲酸不能恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理、鹽類水解等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意電解過程中發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如2圖．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gCH4含有10NA個(gè)電子
B．0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol則反應(yīng)的
CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如圖1所示：整個(gè)過程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應(yīng)的催化劑．重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（3）CO2還可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體，不同溫度條件，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）如圖2所示．圖中A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D、E（填字母），B點(diǎn)和E點(diǎn)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，要使乙容器達(dá)平衡時(shí)與甲容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能證明某溶液中含有Fe2+的是（　�。�
A．該溶液呈淺綠色
B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色
C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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同步練習(xí)冊答案