Question

【題目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是（ ）
A.1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳氣體，放出的熱量大于110 kJ，故A錯誤；
B．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）
△H=（436kJmol﹣1+ 496kJmol﹣1）﹣2×（462kJmol﹣1）=﹣240kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1 ，
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJmol﹣1 ，
根據蓋斯定律可知 ﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H= （﹣220kJmol﹣1）﹣（﹣240kJmol﹣1）=+130 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．