用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（   ）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D．常溫常壓下32g SO2與標準狀況下11.2L N2含有相同的分子數(shù)
D

試題分析：A不正確，1mol氮氣所含有的原子數(shù)為2NA；標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，B不正確；C不正確，因為不能氣體具體的物質(zhì)的量。常溫常壓下32g SO2與標準狀況下11.2L N2的物質(zhì)的量均是0.5mol，所以正確的答案選D。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．摩爾（mol）是國際單位制中七個基本單位之一
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量（M）是98
D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2 氣體相比較，下列敘述中正確的是：
A．所含碳原子數(shù)比為1∶1B．體積比為11∶7
C．密度比為11∶7D．分子數(shù)比為7∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質(zhì)量為12 g
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．體積 ④＜①＜③＜②B．密度 ①＜④＜③＜②
C．質(zhì)量 ④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12 a/b   ②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子為17 mol
A．①③B．②④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）  
①．0.1 mol/L 硝酸鈣溶液中 NO3- 的數(shù)目為 0.2NA
②．電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生 11.2 L 氣體，則電子轉(zhuǎn)移 NA
③．在20℃101KPa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1 NA
④．在密閉容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定條件下，充分反應生成SO3的
分子數(shù)為0.2 NA
⑤．2 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4 NA個電子
⑥．標準狀況下a LCH4和a LSO3中所含分子數(shù)均為aNA/22.4   
A．①②④B．⑤⑥C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是    
A．1 mol任何氣體的體積都是22.4 L / mol
B．1 mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 L / mol
C．在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L
D．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（   ）
A．只②③④B．只①②④C．只①③④D．①②③④全部

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