Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(     )

A．9 g中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×10²³

B．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32g

C．往存在V₂O₅的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2N_A

D．V L a mol·L^–1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為 N_A，則Cl^–的數(shù)目大于3N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、重水(D₂O)的摩爾質(zhì)量為20g·mol^–1，9g重水(D₂O)的物質(zhì)的量為0.45mol，每摩爾重水(D₂O)含10mol質(zhì)子，所以9g重水(D₂O)所含質(zhì)子數(shù)為0.45×10×6.02×10²³，錯誤；B、電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cu－2e^－=Cu²⁺，還會發(fā)生Fe－2e^－=Fe²⁺、Zn－2e^－=Zn²⁺、Ni－2e^－=Ni²⁺等反應(yīng)，并不只有銅失電子，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的金屬不一定為32g，錯誤；C、在密閉中SO₂的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO₂和lmolO₂不能完全轉(zhuǎn)化為2molSO₃，因此反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N_A，錯誤；D、FeCl₃電離時產(chǎn)生的Fe³⁺水解，造成Fe³⁺的數(shù)目與Cl^–的數(shù)目比小于1﹕3，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；微粒數(shù)的計算、銅的精煉、可逆反應(yīng)特征及鐵鹽水解。