13．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，烴類物質(zhì)不溶于水，易溶于有機溶劑，以此解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理判斷，易溶于有機溶劑，不易溶于水，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示，故C錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴的性質(zhì)的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應(yīng)是放熱（填吸熱、放熱）反應(yīng)；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）如果用CH3COOH和C2H518OH進(jìn)行反應(yīng)制備乙酸乙酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收產(chǎn)物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                    b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A～B間           c．B～C間         d．C～D間
（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．
（6）裝置F的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置E中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對分子質(zhì)量密度g．cm-3沸點/溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
請回答下列問題．I．乙醇正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3-4滴濃硫酸，加熱使之反應(yīng)．圖中分水器的作用是在實驗過程中，不斷分離除去反應(yīng)生成的水．
（1）儀器A的名稱冷凝管．
（2）反應(yīng)時加熱有利于提高的產(chǎn)率，但溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是溫度過高時，正丁醇、乙酸易揮發(fā)，且副反應(yīng)增加，導(dǎo)致酯產(chǎn)率降低．
（3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率，步驟I中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是分水器中的水層量不再增加．
II．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制：
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步驟作的目的是飽和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，從而除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)
（2）用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是有機層從分液漏斗上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中．
（3）將酯層進(jìn)行蒸餾．蒸餾手機乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
III．計算產(chǎn)率：稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．X、Y、Z的原子半徑r（T）＞r（W）＞r（Z）
B．由X、Y、Z氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D．W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是（　�。�
①CH3CHO �、贑H3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列有機化合物中，互為同分異構(gòu)體的組合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨（填編號）．
①
②CH3-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
⑦CH2═CH-CH═CH-CH3
⑧
⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙醇、苯酚都有羥基，但是電離常數(shù)不同
C．苯酚無需催化劑即能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案