下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．該反應(yīng)中原子不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
B．醋酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
D．氯化鐵具有氧化性，能將Cu氧化為銅離子，自身被還原生成亞鐵離子．
解答： 解：A．該反應(yīng)中原子不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Cu（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵具有氧化性，能將Cu氧化為銅離子，自身被還原生成亞鐵離子，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確離子反應(yīng)條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，離子方程式要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式．
甲基
 
；氫氧根
 
；羥基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19.2g Cu與100mL，2mol/L的HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
 
；
②配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出．
（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（4）用電子式表示D2B的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為常見(jiàn)的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類(lèi)別不同，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則以下判斷正確的是（　　）
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯?/span>
C、K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氫化物沸點(diǎn)：H2Q＞H2T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類(lèi)物質(zhì)生成 B．有醇類(lèi)物質(zhì)生成
C．有酯類(lèi)物質(zhì)生成D．有酸類(lèi)物質(zhì)生成．

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