Question

在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

T（℃）	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、a＜0
• B、可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
• C、溫度為830℃時，若c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），此時v_正＞v_逆
• D、溫度不變，增大c（CO₂），平衡右移，K增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的能量變化；
B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強不改變化學(xué)平衡；
C、溫度為830℃時K=1，c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），平衡正向進(jìn)行；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；

解答： 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a＞0，故A錯誤；
B、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強不改變化學(xué)平衡，不能測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯誤；
C、溫度為830℃時K=1，c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），平衡正向進(jìn)行，此時v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度不變，K不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．