下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應(yīng)：
化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個實驗小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，并設(shè)計了實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學(xué)認為Na2O2有強氧化性，它與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學(xué)式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1） A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________

（3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實驗中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的鍵能總和大于1molS與1molO2的鍵能總和

④1molSO2的鍵能總和小于1molS與1molO2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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