下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是：

A．生活中可用鋁制的水壺?zé)?/p>

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________。(填序號(hào))

A．PFS中鐵顯＋3價(jià)

B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子難

元素

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)[

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有________。

③等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。

④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素。請(qǐng)回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________________

（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______離子（填具體的離子符號(hào)）

（3）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是________________

（4）Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯______性，用離子方程式解釋其原因_________

（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________

（6）甲是X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=_________（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e-=H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

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