【題目】對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說法正確的是

A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小

B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)

D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；

B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

A的物質的量

B的轉化率

C

催化劑的質量

C的體積分數(shù)

D

充入稀有氣體

逆反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。

（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。

（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）

A.Z元素在該物質中為+3價

B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層

C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應

D.Z單質與Y單質反應可產生Z2Y5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時間內生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內壓強不隨時間而變化

D. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結構簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44g

B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1

D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

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