當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時(shí),所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍,則另一種金屬可能是( 。
A、銅B、鈉C、鈹D、鋁
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:先假設(shè)混合金屬為+2價(jià)的,然后根據(jù)氧化物MO及“所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍”可知,M的+2價(jià)金屬的平均摩爾質(zhì)量為16g/mol,然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷,注意鈉為+2時(shí)的摩爾質(zhì)量為:23g/mol×2=46g/mol、鋁為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:
27g/mol
3
×2=18g/mol.
解答: 解:設(shè)混合金屬為+2價(jià),用M表示該金屬,則2M+O2
  △  
.
 
2MO,所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍,則M與O的摩爾質(zhì)量相同,即M的平均摩爾質(zhì)量為16,
Mg的摩爾質(zhì)量為24,則另一種金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該小于16,
A.銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol>16g/mol,不滿足條件,故A錯(cuò)誤;
B.鈉為+1價(jià)金屬,則+2價(jià)時(shí)鈉的摩爾質(zhì)量為:
23g/mol
1
×2=46g/mol>16g/mol,故B錯(cuò)誤;
C.Be為+3價(jià)金屬,則+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:
9g/mol
3mol
×2=6g/mol<16g/mol,滿足條件,故C正確;
D.Al為+3價(jià)金屬,則+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為:
27g/mol
3
×2=18g/mol>16g/mol,不滿足條件,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意明確“所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍”的含義,掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨.我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重,是世界三大酸雨區(qū)之一,且主要為硫酸型酸雨.形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo).形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一:
 
 
;
途徑二:
 
、
 

在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí),汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物,隨尾氣排出后,氮氧化物最終成為硝酸型酸雨.寫(xiě)出這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、②
 
、③
 

(2)某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定pH,得到下列數(shù)據(jù):
時(shí)間開(kāi)始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料,回答下列有關(guān)問(wèn)題:酸雨放置時(shí),pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?div id="b3n5ld9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)某人將含氯漂白劑(漂白粉)與潔廁精(含有鹽酸)混合使用,結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒.漂白劑中(漂白粉)的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣,導(dǎo)致人吸入氯氣中毒.相關(guān)離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為
 

(2)a和其它元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為
 
;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
.(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為
 

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為
 
,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
 
,判斷理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
(1)該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=
 
(用a、b的代數(shù)式表示).若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
 
(填序號(hào)).
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO,2a mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”“不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)
 

(4)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO,7.5mol H2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
 
倍?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定.則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是(  )
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排,和諧發(fā)展.”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是( 。
A、將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率[
B、大量開(kāi)采煤、石油,提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染不勝數(shù).下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是.下列與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是(  )
①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料.
A、⑤⑦B、①②⑧
C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g.若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”.為了回收利用含釩催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝.該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:
物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3(VO22SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的理想催化劑,其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因,其過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:
 
、4V+5O2?2V2O5
(3)反應(yīng)①的目的是
 

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價(jià),其反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)系步驟,沉釩必須控制合適的溫度和pH,觀察1圖,沉釩的最適宜條件是
 
(填字母代號(hào)).

A.pH 2.0~2.5,95℃B.pH 4.0~4.5,85℃
C.pH 4.5~5.0,85℃D.pH 3.0~3.5,75℃
(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如2圖所示,則其分解過(guò)程中
 
(填字母代號(hào)).
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3      B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O和NH3             D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
(7)鋰釩氧化物(Li-V2O5)非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池,其總反應(yīng)式為xLi+V2O5═LixV2O5,則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為
 

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