Question

14．常溫下，向20.0mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． N點處恰好完全反應，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）
• B． O點處顯中性，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D． P點處顯酸性，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、N點處也就是兩者等體積，恰好完全反應，生成醋酸鈉；
B、O點溶液PH=7，溶液呈中性；
C、M點到O點過程中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）；
D、P點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、N點處也就是兩者等體積，恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸根離子的水解微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B、O點溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、M點到O點過程中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），所以不可能出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、P點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關系是解答本題的關鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識來解答，題目難度中等．