3．為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
序 號(hào)實(shí) 驗(yàn) 目 的答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wF

A讓激光透過(guò)
B 滴入無(wú)色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗(yàn)糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識(shí)別棉織品和毛織品C

分析 （1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）可用新制的Cu（OH）2濁液鑒別葡萄糖；
（4）Fe3+可用KSNC溶液鑒別；
（5）毛織品含有蛋白質(zhì)，可用灼燒法檢驗(yàn)．

解答 解：（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，一般用澄清石灰水鑒別，故答案為：F；
（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，讓一束光透過(guò)可形成光路，故答案為：A；
（3）糖尿病病人尿液中含有較多葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：D；
（4）Fe3+可用KSNC溶液鑒別，溶液變紅色，故答案為：B；
（5）毛織品含有蛋白質(zhì)，可用灼燒法檢驗(yàn)，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，綜合考查化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用以及元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說(shuō)明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說(shuō)明濃硫酸是氧化性酸
C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．碳及其化合物的開(kāi)發(fā)利用已成為科學(xué)家研究的重要課題，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
（1）在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為0.5L，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是CD（填答案選項(xiàng)編號(hào)）．
A．壓縮容器體積，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移動(dòng)后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．平衡移動(dòng)后，CO和CO2的濃度都沒(méi)有改變
D．平衡移動(dòng)后，CaO的質(zhì)量減少
（2）某溫度下數(shù)據(jù)：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時(shí)溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過(guò)程的主要反應(yīng)是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)分別在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同溫度下反應(yīng)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示．

（1）在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a點(diǎn)v正（CH4）大于v逆（CO）（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b和c都沒(méi)平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
Ⅲ．工業(yè)上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣，在化工生產(chǎn)中有重要用途．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容積容積/L溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 C（s） H2O H2
甲2T1 2 4 3.2 8
乙1 T2 1 2 1.2 3
（1）溫度T2＞T1的理由是甲乙兩容器中反應(yīng)物濃度相同，乙達(dá)到平衡所有時(shí)間短，說(shuō)明T2溫度高．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ顚�(xiě)“變大”、“變小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：
（1）常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是Na2O2；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是NaHCO3；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　　）
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N2H4）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)：Y3Al5O12）芯片裝在一起而做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見(jiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理
B．圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C．圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
D．LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．La（NO3）3水溶液顯酸性
B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3
C．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D．鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案