18．下列各組物質(zhì)中，能夠滿(mǎn)足表中圖（該圖箭頭表示一步能完成的反成）所小轉(zhuǎn)化 關(guān)系的是（　　）
  X Y Z 
 A Si  SiO2  Na2SiO3
 B HNO3 NO 
NO2
 C Fe FeCl3 
Fe（OH）3
 D Na2O NaOH NaCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅和NaOH反應(yīng)能一步轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，但硅酸鈉不能轉(zhuǎn)化為硅；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，但氫氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵；
D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，但氯化鈉無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉．

解答 解：A．Na2SiO3→Si一步不能轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．Fe（OH）3→Fe，不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl→Na2O，不能一步轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于元素化合物的綜合理解與運(yùn)用的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，采用代入法來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的
是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
K1K2濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體①②③④⑤
（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止污染環(huán)境；防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（5）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．莨菪亭是一種植物生長(zhǎng)激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)莨菪亭的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中只含有一個(gè)手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能處于同一平面
C．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)學(xué)習(xí)要掌握正確的方法，分類(lèi)法是其中的重要方法之-．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）
  酸 堿 鹽 混合物
 A H2SO3 純堿 明礬 鹽酸
 B HClO4 熟石灰 石灰石 液氯
 C HI 燒堿 小蘇打 氯水
 D NaHSO4 一水合氨 食鹽 漂白粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
D．常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（　　）
A．氮B．硅C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是 （　�。�
A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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