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氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN 可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑 B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質量為41 g D．生成1 mol AlN轉移3 mol電子

D

解析試題分析：反應中氮元素化合價下降（0到-3價），氮氣為氧化劑，被還原；碳元素化合價升高（0到+2價），故碳為還原劑，被氧化；C、摩爾質量的單位是g/mol，錯誤；D、每生成1 mol AlN（氮元素化合價變化3個單位），電子轉移3 mol，正確。
考點：考查氧化還原反應基本理論有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下說法錯誤的是

A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應
B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（   ）

A．濃硫酸的體積增大 B．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
C．鋁的表面生成致密的薄膜 D．澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

單質硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫過量，進一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K2SO4，轉移電子n mol。則以下正確的是

A．a = 2b B．x = 2 C．n = 0.48 D．b = 0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F 
B．M是極性分子，其還原性比NH3強 
C．M既是氧化產物，又是還原產物 
D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數(shù)為69.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數(shù)比為（    )

A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(   )

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應時有10 mol電子轉移
C．產物中的有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

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