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常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

B

解析試題分析:假設體積均為V,n(OH-)=0.1V    n(H+)=0.12V, 過量的n(H+)=0.02V,c(H+)=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H為2.0.
考點:一元強堿與二元強酸的反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,這種酸可能是( 。

A.0.01mol/L CH3COOH B.0.01mol/L HNO3
C.pH=2的H2SO4溶液 D.pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.將溶液稀釋到原來體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.提高溶液的溫度 D.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   

A.中和堿的能力相同 B.鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C.OH-的物質的量濃度相同 D.H+的物質的量濃度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列解釋事實的反應方程式正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有紅褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.鉛蓄電池放電時的正極反應為:PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O
D.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同:Fe-3e=Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各離子方程式中,屬于水解反應且使溶液顯堿性的是

A.CH3COOH+OH= CH3COO+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,有下列四種溶液:





0.1 mol·L-1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A.①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同
B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小
D.將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱
B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關
C.不同濃度的同一弱電解質,其電離平衡常數(shù)(K)不同
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為:K1<K2<K3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質
 
Na2CO3
 
NaHCO3
 
NaClO
 
NaHSO3
 
pH
 
11.6
 
9.7
 
10.3
 
5.2
 
 
下列說法中正確的是(  )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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