10．醬油是廚房里的常見物質(zhì)，下面關(guān)于補(bǔ)鐵醬油對(duì)食品的用途的說法中正確的是（　�。�
A．著色劑B．防腐劑C．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D．增味劑

分析 補(bǔ)鐵醬油在醬油中加入一種新型鐵強(qiáng)化劑NaFeEDTA（乙二胺四乙酸鐵鈉），使普通醬油在添加了這種鐵強(qiáng)化劑之后具有補(bǔ)充鐵元素的功效，醬油為紅褐色液體，有香味和咸味，據(jù)此解題．

解答 解：A．醬油的顏色是紅褐色，可做著色劑，故A正確；
B．醬油無防腐作用，不能做防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C．缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血，常在醬油中加鐵補(bǔ)充鐵元素，補(bǔ)鐵醬油是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C正確；
D．醬油有香味和咸味，可做增味劑，故D正確．
故選ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
A．溶液中一定存在的離子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
C．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
D．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小電離平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中的c（OH-） 減小
C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)材料的說法正確的是（　�。�
A．金剛石因其硬度大和熔點(diǎn)高，所以人們目前還不能進(jìn)行人工合成
B．無機(jī)非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產(chǎn)中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點(diǎn)是熔點(diǎn)低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強(qiáng)記憶功能
D．金屬腐蝕會(huì)帶來嚴(yán)重的危害和損失，但也可被用來進(jìn)行材料加工

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為28.6g．
（3）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol•L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，有利于析出NH4Cl．以下說法中正確的是（　　）
A．0℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度是NH4Cl的2倍
B．30℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，兩者的物質(zhì)的量濃度相等
C．通入的氣體可能是NH3，控制在0～10℃結(jié)晶出NH4Cl
D．通入的氣體可能是CO2，控制在30～40℃結(jié)晶出NH4Cl

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