50 ℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料(主要成分為Al,含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制備硝酸鋁的工藝流程如下:
已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:
Al(OH)3 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列問題:
(1)堿溶時,發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0時,溶液中c(Al3+)=________(通常條件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng),則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中,理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O],最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體,若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%,計算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是___________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:
a極:Cu2++2e-=Cu;b極:Fe-2e-=Fe2+,則以下說法中不正確的是( )。
A.該裝置一定是原電池
B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C.a、b可以是同種電極材料
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某溫度(t ℃)時,水的離子積為KW=1.0×10-13mol2·L-2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液一定呈中性的是( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):
①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率
D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則b>a
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( )。
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