12．在反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　�。�
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

分析 濃度的變化量與時(shí)間的比值為反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行判斷．

解答 解：濃度的變化量與時(shí)間的比值為反應(yīng)速率，所以A、B、C的反應(yīng)速率分別是amol/（L•min）、0.5amol/（L•min）、amol/（L•min），在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=amol/（L•min）：0.5a mol/（L•min）：amol/（L•min）=2：1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C13H14
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．該有機(jī)物分子中至少有6個(gè)碳原子共平面
D．該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且1mol該有機(jī)物最多能加成3mol的Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．室溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11．（假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1 000mL．
（3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，應(yīng)加42.9mL．
（4）若加入pH=2的硫酸，應(yīng)加81.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱會(huì)加劇“溫室效應(yīng)“
B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染
C．預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品
D．開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較，不正確的是（　　）
A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　　）
①?gòu)牡馑刑崛钨|(zhì)碘時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì)
③不能用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④配制銀氨溶液：往稀氨水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，再滴加過(guò)量的硝酸銀至白色沉淀正好溶解．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分支酸用于生化研究，可以由物質(zhì)A合成．已知：連4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液可鑒別化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3個(gè)手性碳原子
C．1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 錯(cuò)誤！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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