4．有如下反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熒光素屬于高分子化合物
B．熒光素與氧化熒光素都至少有6個(gè)碳原子共平面
C．熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D．熒光素與氧化熒光素互為同系物

分析 兩種有機(jī)物都含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，熒光素含有-COOH，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，熒光素不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有6個(gè)碳原子共平面，故B正確；
C．-COOH可以與NaHCO3反應(yīng)，酚羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，為解答該題的關(guān)鍵，本題注意酚羥基的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作方法中，正確的是F（填寫序號(hào)）
A．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；
B．不慎將酒精撒到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅；
C．配置H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4；
D．加熱后的試管立即用水沖洗；
E．取用無(wú)腐蝕性的固體藥品，可用手直接拿�。�
F．用結(jié)晶法可除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；
G．在氯化鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，可以制得氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度�。ㄟx填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H+、I-、SO42-．
（4）下列說(shuō)法正確的是ABD（填序號(hào)）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）；
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號(hào)）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應(yīng)K=l，則可以改變以下D（填序號(hào)）條件．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3的有機(jī)物，其1H核磁共振譜圖為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D．當(dāng)v正（NH3）：v正（NO）=1：1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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