下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是�。ā　。�
A、10mL H2O
B、0.1mol HCl
C、24g Mg
D、1g CaCO3
考點：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；
B．HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；
C．鎂的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量為24g/mol；
D． CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol．
故 CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，
故選D．
點評：本題考查摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應(yīng)后溶液中的Cu2+和NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3和參加反應(yīng)之前的HNO3量的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為
 
．該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是
 
．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）
 
．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學(xué)方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．則放出H2的體積為
 
升（標(biāo)況下）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
（1）液氨汽化 （2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;（3）濃硫酸稀釋 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸堿中和生成水  （6）NH4Cl與Ba（OH）2.8H2O．
A、（1）（2）（6）
B、（1）（2）（4）（6）
C、（2）（6）
D、（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是
 
mol e-；
④1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 

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