下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：影響鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物的濃度影響不大，故B錯(cuò)誤；
C．加少量水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有
 
；
②定容的正確操作是
 
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴(yán)重錯(cuò)誤之處①、
 
，②、
 
．
（3）丙：實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無(wú)影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時(shí)仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時(shí)問(wèn)后，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)
 
，濃硝酸的質(zhì)量會(huì)
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等質(zhì)量的SO2和SO3中，含有的S原子的個(gè)數(shù)之比為（　　）
A、4：5B、5：4
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，醇的主要作用是（　�。�
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量?jī)x器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量?jī)x器是
 
．
（2）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟
 
之間，補(bǔ)充的操作是
 
．

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