Question

設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，7.8gNa₂O₂與足量CO₂完全反應，轉移電子數(shù)為0.2 N_A
• B、28g 硅單質中所含的Si-Si共價鍵數(shù)目為2N_A
• C、標況下22.4LC₂H₄和C₃H₆的混合氣體完全燃燒后，生成的CO₂分子數(shù)目為2.5N_A
• D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH^-的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應來分析；
B、根據(jù)n=

m

M

并結合1mol硅單質中含2molSi-Si共價鍵來計算；
C、采用極值法來計算；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、7.8gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，此反應中1molNa₂O₂轉移1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉移0.1mol電子，故A錯誤；
B、28g硅單質的物質的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而1mol硅單質中含2molSi-Si共價鍵，故B正確；
C、混合氣體的物質的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于1mol的C₂H₄和C₃H₆中分別含2mol和3mol碳原子，故1mol混合氣體中含有的碳原子的物質的量為2～3mol，故生成的二氧化碳的物質的量為2～3mol，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故無法計算OH^-的數(shù)目，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．