用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個(gè)H2分子與0.5NA個(gè)CO分子所占的體積比一定是3：1
D、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過(guò)氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；
B.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，1個(gè)CH3+含有8個(gè)電子；
C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算．
解答： 解：A.7.8g硫化鈉和過(guò)氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，1個(gè)CH3+含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有電子數(shù)目不同，故B錯(cuò)誤；
C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致兩種氣體體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱水法制Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將納米Fe3O4分散在水中沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過(guò)濾紙
C、每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
D、反應(yīng)物OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是：
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                           
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)              
d．分子式是C9H8O3
（6）G的另一種同分異構(gòu)體H具有以下性質(zhì)：①與A具有相同官能團(tuán)②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰．請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)AgBr的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、AgBr水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以AgBr為弱電解質(zhì)
C、室溫下，AgBr在純水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
D、向飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸c（Br-）增大，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某飽和一元酸A與飽和一元醇B的混合物分為兩等份，一份與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體0.3g，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出混合物A與B的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若A的某種譜圖如右所示，且知A，B在等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量也相等，請(qǐng)推求A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫(xiě)出推求過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機(jī)芳香酸，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品．G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用烴A 為原料合成G的路線如下：

（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；分子中存在
 
種不同環(huán)境的氫．
（2）A分子中至少有
 
個(gè)碳原子共平面．．
（3）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
A、取代反應(yīng)        B、氧化反應(yīng)          C、還原反應(yīng)
（4）化合物E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式①C→D
 
；②E→H
 

（6）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若構(gòu)成X的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陰、陽(yáng)離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子．則Z的電子式為
 
．
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的類型為
 
．
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1：1時(shí)，這三種溶液的體積比為（　　）
A、2：3：6
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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