Question

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是
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• A、過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
• C、過程②中結晶出的MgCl₂?6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
• D、工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

Answer 1

分析：A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉無先后順序要求；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應生成沉淀；
C．氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
D．電解飽和MgCl₂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；

解答：解：A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，應用氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；
C．②中由MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故C正確；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤．
故選C．

點評：本題重點考查了粗鹽提純和海水提溴、海水提鎂的過程與原理，難度不大，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．