Question

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子。

⑴寫出元素D在周期表中的位置              。

⑵元素A的非金屬        （填“＞”或“＜”）元素C

⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子    （填“＞”或“＜”）D離子

⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                    。

⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    

                ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子    mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                           。

 

Answer 1

【答案】

⑴第三周期ⅢA族   ⑵＜   ⑶＞ ⑷⑸3CuO+2AlAl₂O₃+3Cu   6 由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進(jìn)行，而Cu和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2。

【解析】

試題分析：根據(jù)“A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小”，可以確定，E為第一周期，H；A、B、C為第二周期；E為第三周期�！癆、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半”，可以確定C的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D為奇數(shù)，又因為A、B、C與H結(jié)合為10電子物質(zhì)，確定A、B、C為C、N、O；D為Al。最終確定A、B、C、D、E依次為C、N、O、Al、H。

（1）鋁核外有三個電子層，最外層有3個電子，鋁在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。

（2）C和O都是第二周期元素，從左向右，非金屬增強(qiáng)。

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

（4）C和H組成的10電子分子為甲烷分子。

（5）鋁和氧化銅高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為3CuO+2AlAl₂O₃+3Cu，若得到1mol氧化鋁，轉(zhuǎn)移電子6mol。銅與硫酸物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)持續(xù)加熱，水不斷蒸發(fā)，銅與濃硫酸可完全反應(yīng)。

考點：原子結(jié)構(gòu)   元素周期律   元素及其化合物

點評：熟記1～18號元素符號及其名稱。