15．已知在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　　）
 選項(xiàng) 改變條件 平衡移動(dòng)方向 導(dǎo)電能力
 A 加入蒸餾水 逆向移動(dòng) 減弱
 B 加入少量冰醋酸 正向移動(dòng) 增強(qiáng)
 C 加入少量CH3COONa固體 正向移動(dòng) 增強(qiáng)
 D 加入少量0.1mol•L-1的稀硫酸 逆向移動(dòng) 減弱
A．AB．BC．CD．D

分析 溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合影響電離平衡的因素解答．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，但是溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量冰醋酸，CH3COOH的濃度增大，使電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；
C．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量0.1mol•L-1稀硫酸，c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的移動(dòng)、溶液的導(dǎo)電性，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．非金屬單質(zhì)A和金屬單質(zhì)M可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會(huì)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出K的化學(xué)式：Na2S．
（2）寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫(xiě)出D與N反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過(guò)濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過(guò)濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過(guò)程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過(guò)量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實(shí)際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無(wú)法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，先有白出現(xiàn)，后白色沉淀逐漸消失
B．將銅片放人氯化鐵溶液，鋼片表面生成銀白色的鐵
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀出現(xiàn)
D．將銅粉加人冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液        d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案