【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列敘述正確的是（ ）

A. L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L< R B. M與T形成的化合物有兩性

C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】短周期元素中，L和R的化合價都為+2價，應處于ⅡA族，L的原子半徑較大，故R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，Q的最高價為+6價，T無正價，則Q為S元素，T為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，M原子半徑大于S、小于Mg，則M為Al元素。A．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞R，A錯誤；B．氧化鋁是兩性氧化物，B正確；C．水分子之間存在氫鍵，硫化氫不存在，C錯誤；D．Mg2+、S2-離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，核外電子數(shù)分別是10和18，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆

C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54

D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式__________________。

(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是__________。

A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快

C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH－═H2O表示的是

A. 醋酸與KOH溶液反應

B. 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應

C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應

D. 鹽酸與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請回答下列問題：

（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。

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