Question

16．危險品的安全存放事關重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC₂，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC₂中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC₂與鹽酸反應的化學方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．
（2）Mg₂Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH₄遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應的化學方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe²⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式-5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

Answer 1

分析 （1）①碳化鈣為離子化合物，其化學式中含有鈣離子和C₂^2-離子，含有的化學式為離子鍵和非極性共價鍵；
C₂^2-中每個C原子最外層平均有5個電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構可知，C原子之間應形成3對共用電子對，據(jù)此寫出其電子式；
②碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，據(jù)此寫出總的化學方程式；
（2）Mg₂Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品，該氣體只能為SiH₄，64g硅烷在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，64g硅烷的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為$\frac{a}{2}$kJ，據(jù)此寫出硅烷燃燒的熱化學方程式；
（3）LiAlH₄遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，生成的堿為氫氧化鋁和LiOH，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，水分子為H-OH，該反應應該為取代反應，據(jù)此判斷反應產(chǎn)物；
（5）根據(jù)信息判斷各反應中的反應物、生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒配平反應的離子方程式．

解答 解：（1）①碳化鈣中含有鈣離子和C₂^2-離子，屬于離子化合物，其化學式中含有離子鍵和非極性共價鍵；
C₂^2-中每個C原子最外層平均有5個電子，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構可知，C原子之間應形成3對共用電子對，C₂^2-的電子式為，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；；
②碳化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和乙炔氣體，反應的化學方程式為：CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑；
（2）Mg₂Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品，該氣體只能為SiH₄，64g硅烷在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，64g硅烷的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為$\frac{a}{2}$kJ，則硅烷燃燒的熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol；
（3）LiAlH₄遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，生成的堿為氫氧化鋁和LiOH，此反應的化學方程式為：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑，
故答案為：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑；
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，水分子為H-OH，該反應應該為取代反應，則生成可燃性烴RH和Mg（OH）X，
故答案為：Mg（OH）X；
（5）①CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，該離子為SCN^-；另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，該氣體為二氧化硫，生成的另一種離子為SO₃^2-，該反應的離子反應方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-，
故答案為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-；
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，碳酸鹽為碳酸鈉，CN^-只能存在與堿性溶液，則該溶液一定為堿性溶液，所以該反應的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺，
故答案為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺；
③堿性條件下用氯氣氧-化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體，氣體為氮氣，則該反應的離子反應方程式為：5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑，
故答案為：5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

點評 本題考查了鋁、鎂混合物的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．