11．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列儀器不必使用的是（　　）
A．玻璃棒B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計(jì)算、稱量（量�。⑷芙猓ㄏ♂專�、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷需要的儀器．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，基本步驟為：計(jì)算、稱量（量�。⑷芙猓ㄏ♂專�、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，用不到漏斗，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器，明確配制步驟及各步操作用的儀器即可解答，題目難度不大，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，請(qǐng)回答：
（1）向其中一支試管中加入KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
（2）向另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，，其離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ)，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認(rèn)為他能達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強(qiáng)，氧化性比I2強(qiáng)．向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）貯氫材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是強(qiáng)氧化劑，Mg（NH2）2中氮顯-3價(jià)，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)（產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將1mol氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后對(duì)所得溶液的描述正確的是（　�。�
A．所得溶液中氯化鈉的濃度為1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具備漂白性
C．所得溶液中有大量的單質(zhì)的氯元素存在
D．在反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，鈉元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．室溫下，通過用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH來(lái)比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不變色D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式）．
①鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基（寫名稱）；
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)．
（2）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．
①區(qū)別這兩種酸，可用的試劑是氯化鐵溶液（或溴水）．莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式：+Br2→．

②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4．
③莽草酸的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀-器是C（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，分子的一端親水，分子的另一端親油的是（　　）
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案