下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
B、用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．二者反應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式；
C．電子不守恒；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鉀和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯(cuò)誤；
C．電子不守恒，離子方程式為2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鉀和水，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中離子反應(yīng)先后順序，注意A中生成絡(luò)合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是（　�。�
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是…（　�。�
A、加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B、溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D、用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過(guò)程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放．
化工廠(chǎng)對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
[工藝一]利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
[工藝二]利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如圖：

（1）[工藝一]中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）[工藝二]中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，該電池的正極反應(yīng)式為：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降．寫(xiě)出沉降Cr3+的離子方程式：
 
．
Ⅲ．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉是重要的化工產(chǎn)品．在工業(yè)上用鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2，其中鉻元素為+3價(jià)]為原料生產(chǎn)．
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中將鉻鐵礦與某物質(zhì)X混合，高溫煅燒，礦石中難溶于水的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CrO2）2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，則X的化學(xué)式是
 
．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有
 
．（回答兩條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 （　�。�
A、明礬用作凈水劑
B、液氨用作致冷劑
C、漂粉精作消毒劑
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是一種對(duì)甘蔗渣進(jìn)行廢物利用的設(shè)想：

（1）已知A能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則A分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）以A為原料可以制取一種常見(jiàn)樹(shù)脂M：

①C、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：C
 
  M
 
；
②反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
③反應(yīng)②所加的試劑是
 
；
④反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
⑤D有多種同分異構(gòu)體，其中有一類(lèi)符合下列條件：
（a）苯環(huán)上有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
（b）能使FeCl3溶液顯色
（c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、Al2O3是難熔的物質(zhì)，可制造耐火坩堝
D、小蘇打能與酸反應(yīng)，醫(yī)療上可以治療胃潰瘍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Mg、Al混合物粉末10.2克，將它溶解在500ml 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則需要加入2mol/L NaOH溶液體積是（　�。�
A、500ml
B、1000ml
C、2000ml
D、不能確定

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