13．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　　）
A．不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+B．含有NO3-、I-、Cl-
C．含I-，不含Cl-D．含有Fe3+

分析 溶液呈強(qiáng)酸性，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，為I-，則氧化性離子不能存在，以此來解答．

解答 解：溶液呈強(qiáng)酸性，
向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，說明溶液中含有還原性離子，可知一定含I-，
因NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，
由于Cl-不發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有Cl-，
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗及離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法正確的有（　�。╉棧�
①電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數(shù)相等
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應(yīng)，可收集到22.4L的氣體
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA個NH4+
D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應(yīng)，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學(xué)式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)．
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源
C．石油的裂化是化學(xué)變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m一n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．60 g ZY2中含有2 mol Z-Y極性共價鍵
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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