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【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+SO42等離子,為除去雜質離子可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量)。

(1)請在操作流程中填入合適的試劑編號_______、_____________。

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______(填離子符號)。

(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應的離子方程式_________、___________。

【答案】 Mg2+ OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O

【解析】

SO42-、Ca2+Mg2+分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀,再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,以此解答該題。

(1)SO42-Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,所以正確順序為③②①④;

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+;

(3)濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。加入的鹽酸可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應,反應的離子方程式為OH-+H+=H2OCO32-+2H+=CO2+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)系統(tǒng)命名:的名稱為:_______________________。

(2)的鍵線式:_____________________________。

(3)下列關于糖類的說法正確的是_______。(填標號)

a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既有離子鍵又有共價鍵的是

A.MgCl2B.CH3OHC.H2OD.Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯的同系物中,有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:

(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結構簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結構有________種。

(2)有機物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結構簡式:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行下列實驗:在加熱條件下將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應,并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有關敘述中不正確的是( )

A. 原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為1:1

B. 反應后所得CO2的物質的量為0.4mol

C. 實驗過程中需要的CO 質量為11.2g

D. 原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是向MgCl2AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸

C. c(NaOH)c(HCl)

D. 原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究H2O2SO2Br2氧化性強弱,某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產生的白色沉淀是______

(2)甲同學通過C中產生白色沉淀,得出結論,氧化性:H2O2SO2

①乙同學認為不能得出此結論,對實驗進行了改進:

打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內空氣后,關閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________

②丙同學進行了進一步的改進:

BC之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學的目的是______

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗,C中產生白色沉淀,得出結論:

氧化性H2O2SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設:

觀點1:H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2B中有未反應H2SO3(或SO2)

為驗證觀點2,應進行的實驗操作及現(xiàn)象是______

(4)通過上述全部實驗,得出結論:H2O2SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

1寫出A、B元素的元素符號:A________B________。

2寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式C______________________________。

3寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式D_____________________________

4寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式:___________________。

5寫出B元素單質和氫化物的電子式:單質________,氫化物__________。

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