下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽


考點(diǎn)：

pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．C（H+）=10﹣pH；

B．弱根離子在水溶液里能水解；

C．弱電解質(zhì)溶液里，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；

D．若某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)不一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽．

解答：

解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正確；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在水中能水解而鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，且溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；

D.100℃時(shí)，純水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液（作電解質(zhì)）組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　�。�

    A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

    B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6 L O2并完全反應(yīng)后，有0．5 mol電子轉(zhuǎn)移

    D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是                                                                            （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�

　

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol•L﹣1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�

　

A．

27

B．

36

C．

54

D．

81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

　

A．

放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程

　

B．

由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

　

C．

在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行

　

D．

放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

　

A．

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

　

B．

將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀

　

C．

沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

　

D．

常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

    B． 28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)

    C． 2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NA

    D． 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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