Question

 2013年9月以來，我國很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO₂等都是形成霧霾的原因。

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO₂的同時消耗了1molCO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t₂時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________________________。

（4）已知反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=____________________(保留小數(shù)點后二位)

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______________

③該反應(yīng)的△H__________O(填“＞”或“＜”)；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時V_正  __________V_逆(填“＞”或“＜”)

Answer 1

.(1) CD