19．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

分析 A．AgNO3溶液過量；
B．強(qiáng)酸能制取弱酸；
C．水解時，陰離子總數(shù)不變；
D．越弱越水解．

解答 解：A．AgNO3溶液過量，不一定發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，應(yīng)向氯化銀沉淀加入碘化鉀溶液，故A錯誤；
B．不反應(yīng)說明酸性H2CO3＞H3BO3，故B正確；
C．水解時，消耗一個陰離子產(chǎn)生一個氫氧根，陰離子總數(shù)不變，陰離子總數(shù)相等，故C錯誤；
D．H2A酸性強(qiáng)于H2B，Na2B水解程度大，B離子水解生成HB-和氫氧根，離子數(shù)增多，離子數(shù)目前者小于后者，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、酸性比較以及鹽類的水解等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學(xué)式為CH4；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為Si．                （表1）
氫化物ABHFDE
沸點/℃131710019.5-33.35-164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO．若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1mol共價鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為30g．
（4）碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為石墨；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
c．濃氨水                              d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液
NaOH溶液		分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請計算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現(xiàn)象是試紙藍(lán)色．
（4）實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

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同步練習(xí)冊答案