某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、生成2mol Z的同時(shí)生成1mol X
D、混合氣體的密度不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．
解答： 解：A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能證明正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．反應(yīng)前后氣體的體積相等，容器中總壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；
C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同時(shí)生成1mol X，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，體積恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無(wú)固體參加反應(yīng)，在做題時(shí)不能忽視．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即打開(kāi)換氣扇，并打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)
B、醫(yī)學(xué)上常用95%的乙醇作為消毒劑
C、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
D、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol?L-1min-1
B、v（B）=1.2mol?L-1?s-1
C、v（D）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（C）=0.1mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑和現(xiàn)象都正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 試劑或操作 現(xiàn)象或結(jié)論
A 檢驗(yàn)餅干中的淀粉 KI溶液 餅干變藍(lán)，含有淀粉
B 纖維素加硫酸水解后是否有葡萄糖 新制Cu（OH）2懸濁液加熱 磚紅色沉淀，有葡萄糖生成
C 雞蛋清 濃硝酸 變黃色且有沉淀析出，發(fā)生了顏色反應(yīng)并變性
D 油脂水解 加稀硫酸 油層消失，發(fā)生了皂化反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成兩種二硝基物產(chǎn)品A和產(chǎn)品B，它們分別是產(chǎn)品A：1，5-二硝基萘產(chǎn)品B：1，8-二硝基萘產(chǎn)品B可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，產(chǎn)品A不能．利用這一可以將這兩種異構(gòu)體分離．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、可以通過(guò)蒸餾的辦法分離產(chǎn)品A和產(chǎn)品B
B、要獲得產(chǎn)品A，將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%硫酸，通過(guò)萃取獲得產(chǎn)品A
C、要獲得產(chǎn)品B，將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過(guò)濾得濾液，向?yàn)V液中注水便有產(chǎn)品B析出
D、是否生成兩種二硝基物，可以取反應(yīng)混和物，進(jìn)行紙層析實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，純的無(wú)水醋酸（又叫冰醋酸）是無(wú)色的液體．加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．回答：
①a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由大到小的順序是
 
．
②a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
 
．
③若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有
 
．
A．NaAc 固體   B．NaOH固體   C．H2O    D．加熱
（2）已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（“甲”或“乙”）正確．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A、固體CH3COOK    
B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3　　　
D、固體NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．（已知：25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水的電離度為1.3%，0.1mol?L-1醋酸的電離度為1.3%）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種簡(jiǎn)單合理的方法證明醋酸是一種弱酸．①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．   
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3
 
．
（3）重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液，其中Cr2O72-與CrO42-存在的平衡為
 
，向該溶液中滴加少量硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．
（4）寫(xiě)出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，利用該反應(yīng)探 究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要確保硫代硫酸鈉和稀硫酸的濃度、體積相同，通過(guò)比較
 
不同來(lái)反映速率的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體．根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

（1）L的化學(xué)式：
 
F的電子式：
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：
 
．
（4）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案