8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測(cè)得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

分析 設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算出nmol該烴完全反應(yīng)消耗氯氣和氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合“消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5”計(jì)算出x、y的關(guān)系，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：設(shè)該烴的分子式為CxHy、物質(zhì)的量為nmol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，nol該烴與氯氣反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{nmol×y}{2}$=0.5nymol，
nmol CxHy與氧氣反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為：nmol×（x+$\frac{y}{4}$）=n（x+$\frac{y}{4}$）mol，
消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5=0.5nymol：n（x+$\frac{y}{4}$）mol，整理可得：y=3x，
所以該烴的最簡(jiǎn)式為CH3，滿足條件的為B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa與足量氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無(wú)論如何滴加都產(chǎn)生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4L  0.5 mol/L NaCl 溶液B．1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C．0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液D．2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長(zhǎng)期放置變成Na2CO3粉末
C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)純水的電離程度為α1，pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3．若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α4．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．α2=α3＜α4＜α1B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)是從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)在可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述不正確的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　�。�
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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