18．已知常溫常壓下在1L的水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2═NaNO3+Na2NO2 +H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，結(jié)合裝置特征和放倒吸的原理分析判斷．

解答 解：由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，
A、雙球干燥管可以防止液體倒吸，故A不符合；
B、和導(dǎo)氣管直接插入氫氧化鈉溶液相同，B中不能防止倒吸，故B符合；
C、干燥管有較大面積可以防止倒吸，故C不符合；
D、二氧化氮不溶于四氯化碳，上升過程中和上層水反應(yīng)吸收，可以防止倒吸，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置防倒吸原理分析和氣體性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組液體，能用分液的方法將它們分離的是（　　）
A．水和醋酸B．溴和水C．水和植物油D．豬油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2
能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過程中的作用相似的是BC（填選項(xiàng)）
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣
B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣
C．雙氧水加入MnO2制氧氣
D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
（2）請寫出用上述選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為2：1．
（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產(chǎn)工藝仍沿用我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2，副產(chǎn)品的一種用途為化肥或電解液或電焊去銹劑．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由-CH3、-COOH、-OH、中的兩種基團(tuán)組成的化合物，與NaOH溶液恰好完全發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)可能是苯酚鈉、碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Cu2+
 完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4
據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選用什么試劑，原理是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)镾＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價(jià)鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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同步練習(xí)冊答案