Question

（14分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式            ；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為                     。

（2）離子Z₃^—的中心原子軌道雜化類型為          ，離子Z₃^—的空間構(gòu)型為            ；

（3）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是       

                               ；

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是            ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H₂WCl₃，反應的化學方程式為

                                        。

 

Answer 1

（1）CH₄  （1分）  1s²2s²2p²                （1分）

（2）sp雜化    直線型 

（3）NH₃分子間存在氫鍵

（4）N₂O

（5）CuCl  CuCl＋2HCl＝H₂CuCl₃    (或CuCl＋2HCl＝H₂[CuCl₃])

解析:略