1.短周期元素X,Y,Z,W,R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y原子的最外層只有1個電子,Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W元素最高正價與最低負價絕對值相等,R與X同族,則( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X與R的核電荷數(shù)相差18
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>R
D.Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

分析 短周期元素X,Y,Z,W,R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則X為F元素;Y原子的最外層只有1個電子,原子序數(shù)大于F,故Y為Na;Z處于第三周期,所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則Z為Al;W元素最高正價與最低負價絕對值相等,則W為Si;R與X同族,則R為Cl,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素X,Y,Z,W,R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則X為F元素;Y原子的最外層只有1個電子,原子序數(shù)大于F,故Y為Na;Z處于第三周期,所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則Z為Al;W元素最高正價與最低負價絕對值相等,則W為Si;R與X同族,則R為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Y(jié)(Na)>Z(Al)>X(F),故A錯誤;
B.X為F元素、R為Cl,二者核電荷數(shù)相差8,故B錯誤;
C.非金屬性W(Si)<R(Cl),故氫化物穩(wěn)定性W(Si)<R(Cl),故C錯誤;
D.Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,故D正確,
故選:D.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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11.(1)寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)Fe(OH)3膠粒直徑在1nm至100nm之間,能證明Fe(OH)3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe(OH)3膠體能透過濾紙.
(3)下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是D.
A.是棕黃色的液體
B.可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應制取
C.通電后Fe(OH)3膠粒定向移動而導電,所以Fe(OH)3膠體是電解質(zhì)
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12.下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
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9.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).A、C、E、G是中學化學中的常見單質(zhì),其中G呈黃綠色.E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰,F(xiàn)的焰色反應顯黃色,B是常見的無色液體,K為紅褐色沉淀.請回答下列問題:
(1)D的化學式為Fe3O4
(2)F的電子式為
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16.下列說法正確的是( 。
A.硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
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6.下列5種有機化合物:乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚()、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH).
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13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu(NO32. 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液,此時溶液呈中性,金屬離子完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,下列有關(guān)說法正確的是( 。
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D.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比是1:2

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10.將30gMnO2的質(zhì)量分數(shù)為72.5%的軟錳鐵礦與足量12mol•L-1濃鹽酸完全反應[發(fā)生反應為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O,雜質(zhì)不參加反應].計算:
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19.硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物,一種用硼鎂礦(Mg2B2O5•H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖:

回答下列問題:
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(4)寫出步驟⑤的化學方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO.
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